Differenza principale - Etilene vs Acetilene

L'etilene e l'acetilene sono idrocarburi. Sono molto diversi nelle loro proprietà chimiche e fisiche. L'etilene si trova naturalmente nel petrolio greggio e nel gas naturale; si trova anche nelle piante come ormone vegetale che provoca la maturazione dei frutti. L'acetilene è un alchino. È una molecola lineare ed è altamente infiammabile. Pertanto, viene utilizzato come combustibile. L'acetilene è prodotto principalmente da processi di cracking termico nelle raffinerie. La principale differenza tra etilene e acetilene è che l'etilene è un alchene mentre l'acetilene è un alchino.

Aree chiave coperte

1. Cos'è l'etilene? - Definizione, proprietà chimiche, produzione, usi 2. Cos'è l'acetilene? - Definizione, proprietà chimiche, produzione 3. Somiglianze tra etilene e acetilene - Caratteristiche comuni 4. Qual è la differenza tra etilene e acetilene – Confronto delle differenze chiave

Termini chiave: acetilene, cracking catalitico, petrolio greggio, etano, etilene, etino, gas naturale, cracking termico

Cos'è l'etilene?

L'etilene è l'alchene più semplice con la formula chimica H₂C=CH₂. Ha due atomi di carbonio legati tra loro tramite un doppio legame. È un gas incolore e infiammabile. Il nome IUPAC dell'etilene è etano. La massa molare di questo composto è 28,05 g/mol. Il suo punto di fusione è -169,2 ° C e il punto di ebollizione è -103,7 ° C.

Figura 1: modello a sfera e stick di etilene. Nero – atomi di carbonio, Bianco – atomi di idrogeno

L'etilene ha un sapore e un odore dolci. Le fonti naturali di etilene sono petrolio greggio e gas naturale. L'etilene è usato per produrre composti importanti come i polimeri; i polimeri ottenuti per polimerizzazione dell'etilene comprendono poli(etilene), poli(cloroetene) e poli(feniletene). Le altre sostanze chimiche prodotte dall'etilene includono etanolo ed epossietano.

L'etilene ha due atomi di carbonio che sono sp² ibridato. Gli atomi di carbonio sono legati tramite un legame sigma e un legame pi. Ogni atomo di carbonio è legato a 2 atomi di idrogeno. È una molecola planare. La geometria attorno a un atomo di carbonio è trigonale planare. Il legame pi è responsabile della reattività della molecola di etilene.

Processo di fabbricazione

L'etilene è prodotto da reazioni di cracking. Le frazioni ottenute dalla distillazione di gas naturale e petrolio greggio sono sottoposte a tre principali reazioni di cracking come segue.

1. Cracking a vapore di etano e propano da gas naturale e petrolio greggio
2. Cracking a vapore di nafta da petrolio greggio
3. Cracking catalitico di gasolio da petrolio greggio

Usi dell'etilene

L'uso principale dell'etilene è come monomero per la produzione di polimeri. Il polietilene, che viene utilizzato per scopi di imballaggio, è uno dei prodotti più utilizzati dell'etilene. L'etilene viene anche utilizzato per produrre ossido di etilene, che è una delle principali materie prime utilizzate nella produzione di tensioattivi. Inoltre, l'etilene è importante come ormone vegetale. Regola la maturazione dei frutti, l'apertura dei fiori, ecc.

Cos'è l'acetilene?

L'acetilene è l'alchino più semplice con la formula chimica C₂h₂. Contiene due atomi di carbonio legati tra loro tramite un triplo legame. Ci sono due legami pi e un legame sigma tra gli atomi di carbonio. Ogni atomo di carbonio è legato a un atomo di idrogeno tramite un singolo legame. La molecola è planare e la geometria attorno a un atomo di carbonio è lineare.

Figura 2: Modello Ball-and-Stick per acetilene. Nero – atomi di carbonio, bianco – atomi di idrogeno

La massa molare dell'acetilene è 26,04 g/mol. Il suo nome IUPAC è ethyne. È un gas infiammabile incolore. Quindi è ampiamente usato come gas. Tuttavia, è inodore (a differenza dell'etilene). Il punto di fusione dell'acetilene è -80,8 ° C e il punto di ebollizione è -84 ° C.

A pressione atmosferica, l'acetilene non può esistere come liquido. Pertanto, in realtà non ha un punto di fusione. Quindi, il punto triplo dell'acetilene è considerato come il suo punto di fusione. Il punto triplo di una sostanza è la temperatura alla quale tutte e tre le fasi della materia esistono in equilibrio termodinamico. A temperature inferiori al punto triplo, l'acetilene solido può subire sublimazione, dove l'acetilene solido si converte direttamente nella sua fase vapore.

Produzione di acetilene

Il processo più semplice per produrre acetilene è far reagire il carburo di calcio con l'acqua. Fornisce gas acetilene e fanghiglia di carbonato di calcio (calce idrata). Nelle esigenze industriali, vengono utilizzati due metodi principali per produrre acetilene.

1. Processo di reazione chimica, che viene eseguito a temperatura ambiente
2. Processo di cracking termico, che si verifica a temperature estremamente elevate

Il processo di reazione chimica è la produzione di acetilene dal carburo di calcio come menzionato sopra. Il processo di cracking termico è un metodo che include il cracking o la rottura dei legami e il rebinding per ottenere un nuovo composto.

Somiglianze tra etilene e acetilene

Differenza tra etilene e acetilene

Definizione

Etilene: L'etilene è l'alchene più semplice con la formula chimica H₂C=CH₂.

Acetilene: L'acetilene è l'alchino più semplice con la formula chimica C₂h₂.

Categoria

Etilene: L'etilene è un alchene.

Acetilene: L'acetilene è un alchino.

Legame chimico tra atomi di carbonio

Etilene: C'è un doppio legame tra due atomi di carbonio nell'etilene.

Acetilene: C'è un triplo legame tra due atomi di carbonio nell'acetilene.

Massa molare

Etilene: La massa molare dell'etilene è 28,05 g/mol.

Acetilene: La massa molare dell'acetilene è 26,04 g/mol.

Nome IUPAC

Etilene: Il nome IUPAC dell'etilene è etano.

Acetilene: Il nome IUPAC dell'acetilene è ethyne.

Punto di fusione e punto di ebollizione

Etilene: Il punto di fusione dell'etilene è -169,2 ° C e il punto di ebollizione è -103,7 ° C.

Acetilene: Il punto di fusione dell'acetilene è -80,8 ° C e il punto di ebollizione è -84 ° C.

Odore

Etilene: L'etilene ha un odore dolce.

Acetilene: L'acetilene è inodore.

Geometria

Etilene: La geometria attorno a un atomo di carbonio è lineare in acetilene.

Acetilene: La geometria attorno a un atomo di carbonio è trigonale planare nell'etilene.

Conclusione

Sia l'etilene che l'acetilene sono composti di idrocarburi. Sono rispettivamente gli alcheni e gli alchini più semplici. L'etilene si trova in natura, ma l'acetilene viene prodotto utilizzando diversi metodi tecnologici. La principale differenza tra etilene e acetilene è quella l'etilene è un alchene mentre l'acetilene è un alchino.

Riferimento:

1. Lazonby, John. "Etene (etilene)." L'industria chimica essenziale online, disponibile qui. 2. Carey, Francis A. "Etilene". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 10 dicembre 2014, disponibile qui. 3. "Acetilene". Come sono realizzati i prodotti, disponibile qui.

Cortesia dell'immagine:

1. "Ethylene-3D-balls" di Benjah-bmm27 - Opera propria (dominio pubblico) tramite Commons Wikimedia 2. "Acetylene-CRC-IR-3D-balls" di Ben Mills - Opera propria (dominio pubblico) tramite Commons Wikimedia