Differenza principale - Acidi binari vs ossiacidi

Gli acidi binari e gli ossiacidi sono due tipi di composti acidi. Gli acidi binari sono composti che contengono sempre un atomo di idrogeno legato ad un elemento diverso; quindi sono anche conosciuti come idracidi. Qui, l'atomo di idrogeno è legato a un non metallo come un alogeno, zolfo, ecc. Gli ossiacidi sono composti che contengono essenzialmente ossigeno. La principale differenza tra acidi binari e ossiacidi è che gli acidi binari hanno la formula generale H-X mentre gli ossiacidi hanno la formula generale H-O-X. Pertanto, la formula generale di questi acidi aiuta a distinguere tra acidi binari e ossiacidi.

Aree chiave coperte

1. Cosa sono gli acidi binari? - Definizione, esempi 2. Cosa sono gli ossiacidi? - Definizione, proprietà, esempi 3. Come distinguere tra acidi binari e ossiacidi – Confronto delle differenze chiave

Termini chiave: acido, acido binario, elettronegatività, alogeno, idracidi, ossiacidi, non metallici

Cosa sono gli acidi binari?

Un acido binario è un composto binario in cui un elemento è idrogeno e l'altro è un non metallo. Questi composti sono anche conosciuti come idracidi perché hanno essenzialmente idrogeno. Il non metallo è un elemento chimico nel blocco p della tavola periodica degli elementi. Gli acidi binari non sono sempre molecole biatomiche; hanno solo due elementi diversi legati l'uno all'altro. Il formale generale è H-X.

Figura 1: HCl è un acido binario

Gli acidi binari sono in grado di donare atomi di idrogeno al mezzo (H⁺). La nomenclatura degli acidi binari ha la stessa struttura. Se l'acido binario è in forma pura, il nome inizia con "idrogeno" e il nome anionico termina con "-ide". Di seguito sono riportati alcuni esempi di acidi binari.

Cosa sono gli ossiacidi?

Un ossiacido è un acido che contiene un atomo di ossigeno legato a un atomo di idrogeno e almeno un altro elemento. La struttura generale di un ossiacida è H-O-X. Un composto avente questa formula può dissociarsi nel mezzo acquoso in due modi diversi come indicato di seguito.

X−O−H ⇄ (X−O)⁻ + H⁺

X−O−H ⇄ X⁺ + OH⁻

Se l'atomo X ha un'elevata elettronegatività, gli elettroni dell'atomo di ossigeno sono attratti da esso. Quindi il legame tra ossigeno e idrogeno diventa debole. Di conseguenza, l'atomo di idrogeno viene rilasciato come indicato nella prima equazione. Questo tipo di reazione è dato dagli ossiacidi.

Figura 2: l'acido fosforico è un ossiacido

Ma se l'elettronegatività di X è bassa, tende a rilasciare ioni idrossido come indicato nella seconda equazione. Es: NaOH. Questi composti possono essere talvolta anfoteri se l'elettronegatività di X è un valore moderato. Questo tipo di reazioni è dato dagli “ossoacidi”.

Esempi:

Distinguere tra acidi binari e ossiacidi

Definizione

Acidi binari: Un acido binario è un composto binario in cui un elemento è idrogeno e l'altro è un non metallo.

ossiacidi: Un ossiacido è un acido che contiene un atomo di ossigeno legato a un atomo di idrogeno e almeno un altro elemento.

Componenti

Acidi binari: Gli acidi binari contengono essenzialmente un atomo di idrogeno legato ad un altro elemento.

ossiacidi: Gli ossiacidi contengono essenzialmente almeno un atomo di ossigeno.

Ossigeno

Acidi binari: Gli acidi binari non contengono ossigeno.

ossiacidi: Gli ossiacidi contengono essenzialmente ossigeno.

Forza

Acidi binari: La forza di un acido è determinata dalla forza del legame tra il legame H-X negli acidi binari.

ossiacidi: La forza di un acido è determinata dall'elettronegatività dell'atomo X centrale negli ossiacidi.

Formula generale

Acidi binari: La formula generale degli acidi binari è H-X.

ossiacidi: La formula generale degli ossiacidi è H-O-X.

Conclusione

Gli acidi binari sono composti contenenti atomi di idrogeno legati a un elemento chimico diverso. Gli ossiacidi sono composti acidi contenenti almeno un atomo di ossigeno. È la formula generale di questi acidi che aiuta a distinguere tra acidi binari e ossiacidi; gli acidi binari hanno la formula generale H-X mentre gli ossiacidi hanno la formula generale H-O-X.

Riferimento:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definizione di acido binario". ThoughtCo, 23 giugno 2014, Disponibile qui.2. Helmenstine, Anne Marie. "Definizione ed esempi dell'ossiacido". ThoughtCo, 10 ottobre 2017, Disponibile qui.3. Zumdahl, Steven S. "Oxyacid". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 15 agosto 2008, disponibile qui.

Cortesia dell'immagine:

1. "Dipolna molekula HCl" di Drago Karlo - Opera propria (CC BY-SA 4.0) attraverso Commons Wikimedia2. "Acido fosforico-2D-dimensioni" (dominio pubblico) tramite Commons Wikimedia