Differenza principale - Osmolarità vs Osmolalità

Pressione osmotica è un termine che riguarda i fluidi. È la pressione necessaria per evitare l'osmosi. In altre parole, la pressione osmotica è la pressione che deve essere applicata per evitare che una soluzione pura entri in una soluzione con soluti disciolti per osmosi. Osmolarità e osmolalità sono collegate alla pressione osmotica. Sono utilizzati per misurare la pressione osmotica in termini di osmoli. Un'osmole è il numero di moli in un composto che contribuisce alla pressione osmotica. La principale differenza tra osmolarità e osmolalità è che l'osmolarità è una misura che considera il volume di una soluzione mentre l'osmolalità è misurata considerando la massa di una soluzione.

Aree chiave coperte

1. Che cos'è l'osmolarità - Definizione, spiegazione con esempi 2. Cos'è l'osmolalità - Definizione, spiegazione con esempi 3. Qual è la relazione tra osmolarità e osmolalità – Spiegazione dell'equazione 4. Qual è la differenza tra osmolarità e osmolalità – Confronto delle differenze chiave

Termini chiave: osmolalità, osmolarità, osmoli, pressione osmotica

Cos'è l'osmolarità

L'osmolarità è il numero di osmoli per litro di una soluzione considerata. In altre parole, è un termine usato per esprimere la concentrazione di una soluzione che mostra attività osmotica. Ciò significa che l'osmolarità è la concentrazione di una soluzione osmotica. Questo è anche chiamato concentrazione osmotica.

Figura 1: Osmosi

A differenza della molarità, l'osmolarità misura il numero di particelle per litro. Ad esempio, se consideriamo una soluzione di NaCl, l'osmolarità è doppia della molarità di quella soluzione. Questo perché la molarità è il numero di moli di Na o Cl per litro mentre l'osmolarità è (Na+Cl) moli per litro poiché vengono considerate tutte le particelle.

Se consideriamo una soluzione di un composto ionico, tutti gli ioni sono considerati particelle piuttosto che ioni particolari. Una particella può essere uno ione o una molecola. Ma se consideriamo una soluzione di un composto avente una struttura molecolare, allora il composto si dissolverà formando molecole. Quindi ogni molecola è considerata come una particella.

Per esempio,

Molarità della soluzione di glucosio = 0,08 mol/L

Osmolarità della soluzione di glucosio = 0,08 osmol/L

Molarità della soluzione di NaCl = 0,08 mol/L

Osmolarità della soluzione di NaCl = 0,16 osmol/L

L'osmolarità non dipende dal tipo di composto disciolto nella soluzione. Misura solo la quantità di particelle presenti lì. Ma è influenzato dai cambiamenti nel solvente (acqua). Questo perché se il volume della soluzione viene aumentato o diminuito, il volume considerato per il calcolo dell'osmolarità viene modificato di conseguenza. Inoltre, l'osmolarità dipende anche dalla temperatura e dalla pressione poiché il volume e la solubilità dei composti possono essere modificati modificando tali parametri.

Cos'è l'osmolalità?

Osmolalità è un termine usato per descrivere la pressione osmotica di una soluzione rispetto alla massa della soluzione. Può essere definito come il numero di osmoli per chilogrammo di soluzione. Le osmoli sono il numero di moli di particelle presenti in quella soluzione. Le particelle possono essere ioni o molecole.

Poiché la massa è indipendente dalla pressione e dalla temperatura, questi due parametri non possono influenzare l'osmolalità di una soluzione. Ma un cambiamento nel contenuto di acqua può influenzare notevolmente l'osmolalità poiché modifica la massa della soluzione. Questa caratteristica è vantaggiosa nella determinazione dell'osmolalità con precisione in qualsiasi condizione di temperatura e pressione.

L'osmolalità può essere facilmente determinata con il metodo della depressione del punto di congelamento. Si basa sulla proporzionalità indiretta dei soluti e del punto di congelamento della soluzione (più soluto in una soluzione, minore sarà il suo punto di congelamento)

Figura 2: La pressione osmotica si verifica quando un composto viene sciolto in acqua.

L'unità di misura dell'osmolalità è osmol/kg. L'osmolalità dà la concentrazione di un soluto in una soluzione in termini di massa della soluzione.

Relazione tra osmolarità e osmolalità

Differenza tra osmolarità e osmolalità

Definizione

Osmolarità: L'osmolarità è la concentrazione di una soluzione espressa come osmoli di particelle di soluto per litro di soluzione.

Osmolalità: L'osmolalità è la concentrazione di una soluzione espressa come numero totale di particelle di soluto per chilogrammo.

Calcolo

Osmolarità: L'osmolarità viene calcolata considerando il volume della soluzione.

Osmolalità: L'osmolalità si calcola considerando la massa della soluzione

Unità

Osmolarità: Le unità per l'osmolarità sono mol/L.

Osmolalità: Le unità per l'osmolalità sono osmol/L.

Temperatura e pressione

Osmolarità: L'osmolarità dipende dalla temperatura e dalla pressione.

Osmolalità: L'osmolalità non dipende dalla temperatura e dalla pressione.

Conclusione

Sia l'osmolarità che l'osmolalità vengono utilizzate per determinare la pressione osmotica di un sistema. Descrivono la concentrazione di una soluzione in termini di osmoli. Tuttavia, hanno alcune differenze come discusso sopra in questo articolo. La principale differenza tra osmolarità e osmolalità è quella l'osmolarità viene misurata considerando il volume di una soluzione mentre l'osmolalità viene misurata considerando la massa di una soluzione.

Riferimenti:

1. Canonico, Martino. "Osmoli,, Osmolalità e pressione osmotica: chiarire il puzzle della concentrazione della soluzione." PubMed (2008): 92-99. Researchgate.net. Researchgate.net, giugno 2008. Web. Disponibile qui. 11 agosto 2017. 2. "Concentrazione osmotica". Wikipedia. Wikimedia Foundation, 13 luglio 2017. Web. Disponibile qui. 11 agosto 2017.

Cortesia dell'immagine:

1. "Osmose en" di © Hans Hillewaert (CC BY-SA 3.0) attraverso Commons Wikimedia2. "Diagramma dell'osmosi" di KDS4444 - Opera propria (CC0) tramite Commons Wikimedia