Differenza principale: colloide vs sospensione

I colloidi e le sospensioni sono entrambi considerati come miscele in cui i componenti non sono legati chimicamente tra loro. La principale differenza tra colloide e sospensione risiede nella dimensione delle particelle. Le particelle colloidali sono molto più piccole delle particelle in sospensione. A causa di questa differenza di dimensioni, le particelle colloidali possono essere omogenee o eterogenee a determinate condizioni, mentre le sospensioni sono sempre eterogenee.

Questo articolo spiega,

1. Cosa sono i colloidi - Definizione, proprietà, esempi 2. Cosa sono le sospensioni? - Definizione, proprietà, esempi 3. Come distinguere i colloidi dalle sospensioni4. Qual è la differenza tra colloide e sospensione

Cosa sono i colloidi?

La dimensione delle particelle colloidali varia da 1 nm a 200 nm. Le particelle colloidali disperse nel mezzo di dispersione sono chiamate fase dispersa. Le particelle colloidali non si depositano da moto browniano. Questi sistemi sono per lo più traslucidi poiché la luce viene dispersa dalle particelle. I colloidi non si separano facilmente dal mezzo di dispersione. Per separare i colloidi sono necessarie tecniche come la centrifugazione, la dialisi e l'ultrafiltrazione. Le particelle colloidali possono essere molecole o aggregati molecolari. In un sistema colloidale, la separazione di fase può avvenire, ma non prontamente. Due fasi possono separarsi lasciando riposare a lungo. La separazione di fase si verifica nei sistemi colloidali liofobici in cui la fase dispersa non ha una grande affinità per il mezzo di dispersione. I sistemi liofili, al contrario, non mostrano separazione di fase poiché la fase dispersa è fisicamente attratta dal mezzo di dispersione. Le particelle colloidali passano attraverso le carte da filtro.

Esempi di sistemi colloidali

Fase dispersa – Mezzo di dispersione	Sistema colloidale: esempi
Solido-Solido	Sol solidi: minerali, pietre preziose, vetro
Solido- Liquido	Soli: acqua fangosa, amido in acqua, fluidi cellulari
Solid-Gas	Aerosol di solidi: tempeste di polvere, fumo
Liquido-Liquido	Emulsione: Medicina, Latte, Shampoo
Liquido-Solido	Gel: burro, gelatine
Liquido-Gas	Aerosol liquidi: nebbia, nebbia
Gas-Solido	Schiuma solida: pietra, gommapiuma
Gas-Liquido	Schiuma, Spuma: Soda, Panna montata

Figura 1: Latte – Esempio di colloide liquido-liquido

Cosa sono le sospensioni?

Le particelle di sospensione sono molto più grandi delle particelle colloidali. A causa delle loro dimensioni, non passano attraverso le carte da filtro e possono essere recuperate mediante filtrazione. Queste particelle sono visibili ad occhio nudo. La luce non viaggia attraverso queste grandi particelle. Quindi, i sistemi sono spesso opachi.

Le sospensioni sono eterogenee. Le particelle di sospensione vanno incontro a sedimentazione quando il sistema viene lasciato a riposo. Ciò è dovuto alla forza gravitazionale sulle particelle e all'assenza di moto browniano.

Se metti un po' di CaCO₃ in acqua e agitare il sistema, prima vedrai una soluzione di colore lattiginoso che sembra essere omogeneo. Ma non rimane lo stesso. Le particelle tendono a sedimentare non appena si interrompe l'agitazione. Dopo qualche tempo, puoi vedere uno strato di CaCO₃ sul fondo del contenitore.

Esempi di sospensioni

Solido in liquido: Acqua fangosa, CaCO₃ in acqua

Liquido in liquido: Olio in acqua (i sistemi liquido-liquido sono chiamati emulsioni)

solido in liquido: Particelle di fuliggine nell'aria

Come distinguere i colloidi dalle sospensioni

Diversi metodi possono essere adottati per distinguere i colloidi dalle sospensioni.

Quando vengono filtrati attraverso la carta da filtro, i colloidi passeranno attraverso la carta mentre le particelle sospese verranno trattenute.

Quando il sistema viene lasciato riposare per un po', le particelle sospese subiranno prontamente la sedimentazione mentre le particelle colloidali rimangono nella soluzione.

Il moto browniano è anche un altro fattore che può essere utilizzato per distinguere la differenza tra colloide e sospensione. È il movimento casuale e la collisione tra le molecole. Le particelle colloidali subiscono un moto browniano poiché sono abbastanza piccole per movimenti casuali e collisioni. Pertanto, non si sistemano facilmente e si separano. Le grandi particelle sospese non subiscono moto browniano e si depositano facilmente.

Figura 2: Olio nell'acqua – Esempio di una sospensione

Differenza tra colloide e sospensione

Dimensione delle particelle

Colloide: Le particelle colloidali sono relativamente piccole (1-200 nm).

Sospensione: Le particelle di sospensione sono relativamente grandi (> 200 nm).

Permeabilità attraverso la carta da filtro

Colloide: Le particelle passano attraverso la carta da filtro.

Sospensione: Le particelle non passano attraverso la carta da filtro.

Visibilità delle particelle

Colloide: Le particelle non possono essere viste ad occhio nudo ma possono essere viste al microscopio ottico.

Sospensione: Le particelle possono essere chiaramente viste ad occhio nudo.

sedimentazione

Colloide: Le particelle non subiscono sedimentazione.

Sospensione: Le particelle vanno incontro a sedimentazione.

Separazione di fase

Colloide: La separazione di fase è molto lenta o potrebbe non avvenire.

Sospensione: Si può osservare una netta separazione di fase.

Applicazioni

Colloide: I colloidi sono utilizzati nell'industria delle vernici, nell'industria alimentare, nell'industria dei profumi e in varie altre applicazioni industriali.

Sospensione: Le sospensioni sono utilizzate nella produzione di farmaci e latte di magnesia.

Esempi

Colloide: Latte, shampoo, pietre preziose e gommapiuma sono esempi di colloidi.

Sospensione: Acqua fangosa, fuliggine nell'aria, olio e acqua sono esempi di sospensioni

Sommario - Colloide vs Sospensione

Le particelle sospese sono la più grande categoria di particelle nelle miscele. I colloidi sono di medie dimensioni e le molecole di soluzione sono le più piccole. Le varie differenze menzionate nella tabella sopra sono tutte causate dalla differenza nella dimensione delle particelle, che è anche la principale differenza tra colloide e sospensione.

Riferimento:

"Soluzioni, sospensioni, colloidi - Tabella riassuntiva". EdInformatics.Com. N.p., n.d. Ragnatela. 06 febbraio 2017.

Verma, N.K., B.K. Vermani e Neema Verma. "Chimica di superficie". Chimica pratica completa Classe-XII. N.p.: Laxmi Publications, 2008. N. pag. Stampa.

Cortesia dell'immagine:

"Acqua e olio" di Victor Blacus - (GFDL) via Commons Wikimedia

"925858" (dominio pubblico) tramite Pixabay