Differenza principale - pKa vs pH

In chimica fisica, pKa e pH sono due termini legati all'acidità di un sistema. Questi sono valori logaritmici. Il modo più semplice per esprimere e confrontare quantità molto grandi o molto piccole è prendere il loro valore logaritmico. Il logaritmo fornisce un valore semplice che è molto facile da gestire. La principale differenza tra pKa e pH è che pKa indica la dissociazione di un acido mentre il pH indica l'acidità o l'alcalinità di un sistema.

Aree chiave coperte

1. Cos'è pKa - Definizione, valori, relazione 2. Cos'è il pH - Definizione, valori, relazione 3. Qual è la differenza tra pKa e pH – Confronto delle differenze chiave

Termini chiave: acidità, costante di dissociazione acida, basicità, pH, pKa

Cos'è pKa

pKa è il valore negativo del logaritmo di Ka. Ka è il simbolo dato per costante di dissociazione acida. Alcuni acidi sono acidi forti mentre altri sono acidi deboli. Gli acidi forti si dissociano completamente nei suoi ioni quando si trova in soluzioni acquose. Ma gli acidi deboli si dissociano parzialmente, generando un equilibrio tra l'acido e la sua base coniugata. Ad esempio, se consideriamo un acido debole chiamato HA, la sua dissociazione può essere data come di seguito.

La costante di dissociazione acida di questo equilibrio è,

Ka = [A^–][H⁺]/[HA]

In cui si,

[UN^–] = Concentrazione della base coniugata

[H⁺] = Concentrazione di ioni H+

[HA] = Concentrazione di acido presente

Quindi il valore pKa della costante di dissociazione acida può essere indicato come di seguito.

pKa = – log₁₀[Ka]

Osservando il valore pKa, possiamo determinare se un acido è un acido forte o un acido debole. Se il valore di pKa è alto, l'acido è debole. Questo perché un valore pKa più alto indica che Ka è basso. Affinché il valore di Ka sia basso, [A^–][H⁺] dovrebbe essere inferiore al valore di [HA]. Ciò significa che l'acido è stato parzialmente dissociato. Ma se il valore di [A^–][H⁺] è maggiore di [HA], allora il Ka sarebbe alto e pKa sarebbe basso di conseguenza. Ciò indica che è un acido forte.

Cos'è il pH

pH è il valore logaritmico dell'inverso di H⁺ concentrazione. Il valore del pH indica l'acidità o l'alcalinità di un sistema. Se il valore del pH di un particolare sistema è alto, allora si parla di sistema alcalino o basico. Se il valore del pH di un sistema è basso, quel sistema è acido. L'intervallo di pH va da 1 a 14. Il valore di pH 7 è noto per essere il pH neutro in cui non sono presenti acidità o alcalinità. La relazione tra pH e pKa può essere mostrata come di seguito.

Nella chimica analitica, gli indicatori di pH vengono utilizzati per identificare il punto finale di una determinata reazione. Questi indicatori sono molto sensibili alle variazioni di pH e mostrano colori diversi per diversi valori di pH in soluzioni acquose.

Tuttavia, il valore del pH è una buona indicazione dell'acidità o dell'alcalinità in un corpo idrico. I pHmetri possono essere utilizzati per misurare il pH dell'acqua o di qualsiasi altra soluzione.

Differenza tra pKa e pH

Definizione

pKa: pKa è il valore negativo della logaritmica di Ka.

pH: pH è il valore logaritmico dell'inverso di H⁺ concentrazione.

Indicazione di acidità

pKa: pKa indica se un acido è un acido forte o un acido debole.

pH: Il pH indica se un sistema è acido o alcalino.

Dettagli forniti

pKa: pKa fornisce dettagli sulla dissociazione di un acido in soluzione acquosa.

pH: Il pH fornisce dettagli sulla concentrazione di H⁺ ioni in un sistema.

Valori

pKa: Se il pKa di un acido è alto, è un acido debole, e se il pKa di un acido è basso, è un acido forte.

pH: Se il pH di un sistema è alto, il sistema è alcalino, ma se il pH è basso, quel sistema è acido.

Effetto di altri parametri

pKa: pKa dipende dalla concentrazione di acido, base coniugata e H⁺.

pH: Il pH dipende dall'H⁺ concentrazione.

Conclusione

Sia il pKa che il pH sono parametri molto importanti nelle pratiche di laboratorio. La principale differenza tra pKa e pH è quella pKa indica la dissociazione di un acido mentre il pH indica l'acidità o l'alcalinità di un sistema.

Riferimenti:

1. "PH." Cos'è il pH. N.p., n.d. Ragnatela. Disponibile qui. 04 luglio 2017. 2. "PKa ed equilibrio di dissociazione." PKa ed equilibrio di dissociazione: SHIMADZU (Shimadzu Corporation). N.p., n.d. Ragnatela. Disponibile qui. 04 luglio 2017.