Differenza principale - Formula empirica vs molecolare

Nella letteratura chimica, il termine "formula" si riferisce alla composizione scritta di un composto. Esistono diversi modi per registrare la composizione di un composto e hanno significati diversi. La forma empirica di registrazione e la forma molecolare di registrazione sono due di questi modi. La parola "empirico" significa che "i risultati sono ottenuti sperimentalmente". Tuttavia, quando applicato nel contesto di una formula, una formula empirica è il tipo più semplice di formula utilizzata per esprimere la composizione di un composto considerando che tLa formula molecolare è l'esatta rappresentazione del composto reale. Questo è il differenza principale tra formula empirica e molecolare.

Che cos'è una formula empirica

Come accennato in precedenza, questa è la forma più semplice di una formula. Solo fornisce informazioni sul rapporto in cui ciascun elemento è presente nella formula contro gli altri. Solitamente, la formula empirica viene cancellata quando la composizione degli elementi nel composto viene presentata come percentuali in peso. Pertanto, per ottenere la formula empirica, ciò che occorre fare è assumere che il peso totale del composto sia 100 g. In questo modo, ogni quantità percentuale può essere tradotta direttamente come peso elementare nel composto. E si può ottenere un confronto dei pesi degli elementi in grammi.

Tuttavia, la formula rappresenta gli elementi secondo i loro rapporti stechiometrici. Ciò significa che i pesi devono essere convertiti in moli. La conversione può essere ottenuta semplicemente dividendo ciascun peso in grammi per il rispettivo peso molare (unità di massa atomica) dell'elemento. Risulterebbe con il numero di moli presenti per ogni elemento. Quindi questi numeri possono essere confrontati come rapporti e ulteriormente semplificati fino alla combinazione di rapporti più semplice. Ciò che rimane sarebbe la formula empirica per il composto in questione.

Che cos'è una formula molecolare

La formula molecolare ti dà l'esatta composizione elementare di un composto. Questa può essere la forma più semplice, che è la formula empirica, o un semplice multiplo di essa. La formula molecolare sarà sempre un multiplo della formula empirica. In caso contrario, sarebbe considerato un errore.

Quando si trova la formula molecolare di un composto, è necessario il peso totale del composto (le ipotesi come nel caso della formula empirica non sono valide qui). E in seguito, il peso totale ottenuto deve essere confrontato con una ripartizione elementare del numero di moli come indicato nella formula empirica e dei pesi molari di ciascun elemento. Pertanto, ogni numero di moli di un elemento viene moltiplicato per il rispettivo peso molare e vengono sommati. Successivamente, l'intera espressione viene moltiplicata per un certo "fattore" e viene eguagliata al peso totale misurato. Da questo, è possibile trovare il valore del "fattore" che è stato incorporato nell'espressione al numero intero più vicino. Quindi questo valore trovato viene utilizzato per moltiplicare il numero di moli di ciascun elemento nella formula empirica. Il risultato sarebbe la formula molecolare del composto.

La formula empirica del benzene è CH. La formula molecolare del benzene è C6H6.

Differenza tra formula empirica e molecolare

Definizione

Formula empirica è la forma più semplice per esprimere la composizione elementare di un composto.

Formula molecolare è la rappresentazione effettiva della composizione elementare del composto.

Processo di derivazione

Il formula empirica si ricava prima dalle percentuali in peso degli elementi presenti nel composto.

Il formula molecolare è correlato al peso totale del composto in questione e spesso è derivato dopo aver ottenuto la formula empirica.

Relazione tra formula empirica e molecolare

Il formula empirica contiene il rapporto più semplificato delle moli degli elementi nel composto.

Il formula molecolare deve essere un multiplo della formula empirica.

Utilizzo

Il formula empirica non è spesso utilizzato negli schemi di reazione.

Il formula molecolare è comunemente usato nelle reazioni e in altre registrazioni chimiche.

Nomenclatura

Il formula empirica non viene utilizzato a scopo di denominazione in quanto una formula empirica può risultare in un numero qualsiasi di formule molecolari.

Un composto formula molecolare è usato per nominarlo.

Cortesia dell'immagine:

"Benzene-aromatic-3D-balls" di Benjah-bmm27 – Opera propria. (Dominio pubblico) tramite Commons